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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为2NA
    B．常温常压下，0.1mol/L Na2CO3溶液这所含CO32-的数目小于0.1NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生11.2L气体
    D．35℃时，1L pH=2的 H2SO4溶液中所含H+的数目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的数目均为0.01NA

    分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故求出混合物的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含有10个质子和10个中子来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、阳极生成的气体所处的状态不明确；
    D、35℃时，水的离子积Kw大于10-14．

    解答 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为0.2mol，而H218O与D2O中均含有10个质子和10个中子，故0.2mol混合物中含有的中子和质子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、阳极生成的气体所处的状态不明确，故当电路中通过2NA个电子时，阳极上生成的气体的体积无法计算，故C错误；
    D、pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个；而pH=12的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10-12mol/L，而35℃时，水的离子积Kw大于10-14，故此溶液中氢氧根浓度大于0.01mol/L，故此溶液中氢氧根的物质的量大于0.01mol，个数大于0.01NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为14的铝原子：${\;}_{13}^{14}$AlB．次氯酸的电子式
    C．O2-的结构示意图：D．聚四氟乙烯的结构简式：

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    15．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，反应放出热量增多
    B．恒温恒容下，向达平衡后容器中通入惰性气体，平衡向正反方向移动
    C．工业合成氨时采用较高的温度有利于提高生产效率
    D．工业合成氨时使用铁作催化剂，有利于提高转化率

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    13．电解 CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（　　）
    A．b 电极的质量不变B．b 电极是该装置的正极
    C．a 电极上发生氧化反应D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

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    20．以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极附近溶液呈无色B．溶液的pH变大
    C．阳极逸出气体D．阴极附近溶液呈蓝色

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    10．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是（　　）
    A．a点：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）
    B．b点：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）=c（SO42-）=0.005 mol•L-1
    C．c点：c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
    D．d点：c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（SO42-）

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    17．某结晶水合物失去全部结晶水后得到固体物质x，当压强一定时，x在水中的溶解度随温度升高而增大，在t1℃，t2℃，t3℃时，X的溶解度分别是S1g，S2g，S3g，若对x的水溶液进行以下实验．结论正确的是（　　）
    A．将一定质量t1℃的饱和溶液升温后，溶液浓度小于$\frac{{S}_{1}}{100+{S}_{1}}$×100%
    B．把t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，需加入x固体（S2-S1）g才饱和
    C．把t1℃和t2℃时x的两种饱和溶液各a g分别降温至t℃，所得溶液浓度相等
    D．把t3℃时的饱和溶液（100+S3）g冷却到t2℃时，一定析出固体（S3-S2）g

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    13．下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）
    A．2Al2O3+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3CO2↑B．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
    C．2HgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Hg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑

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    12．室温下，某醋酸溶液的电离度为α，电离平衡时溶液中含CH3COOH分子为n mol，此时，溶液中的CH3COOH、H+、CH3COO-总物质的量为（　　）
    A．（1+α）nB．$\frac{（1+α）n}{1-α}$C．$\frac{（1-α）n}{1+α}$D．（1+2α）n

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