练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
    (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L?min).
    (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
    (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O2的质量不再改变
    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂
    c.增大压强                      d.提高温度

    （3）bcf  （4）a

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

    （1）反应I需在500℃进行，其主要原因是
    此温度下催化剂活性最高
    此温度下催化剂活性最高
    ．
    （2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    ．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为
     

    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
     
    ．
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).

    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂

    c.增大压强                      d.提高温度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是               (填字母).

    a.向装置中再充入O2               b.改变催化剂

    c.增大压强                       d.提高温度

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案