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    7．某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    （1）瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体．
    实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色．
    （2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

    分析 图中装置研究物质的性质，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，由装置可知，A中浓硫酸干燥氯气，则B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则D应为尾气处理装置，以此来解答．

    解答 解：由装置可知，A中浓硫酸干燥氯气，则B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则D应为尾气处理装置，
    （1）A中浓H2SO4的作用是干燥气体，实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色，
    故答案为：干燥气体；干燥的布条不褪色；湿润的布条褪色；
    （2）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为，故答案为：缺少尾气处理装置；会污染空气；．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、实验原理及装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意干燥的氯气不具有漂白性及尾气处理装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学欲用NaOH固体配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）在配制该溶液的过程中除需要天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶外，还所缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    （3）下列操作可使所配NaOH溶液浓度偏小的是BD
    A．配制前，容量瓶中没有干燥，瓶壁上有水滴
    B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

    （1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为．
    （3）图2中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
    （5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备Fe（OH）2并观察颜色    		B．
    分离碘酒中的碘和酒精
    C．
     除去Cl2中的HCl    		D．
       定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中的试剂为NaOH溶液．
    （2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关铝化合物说法正确的是（　　）
    A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
    B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
    C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
    D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （2）由②、④、⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）甲是由②、④二种元素的还原剂，工业上常用来冶炼金属，请用化学方程式表示它在工业上的一种冶炼常用金属的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨做阴极，NaHCO3溶液做电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）
    A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是（　　）
    A．正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    B．放电一段时间后，负极的PH值升高
    C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-

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