Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据H₂A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性；
②从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
（2）液氨的电离类似于水，根据水的电离书写；结合弱电解质的电离影响因素分析；
（3）Na₂CO₃溶液水解呈碱性，促进水的电离，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离；
（4）将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根据k=计算．
解答：解：（1）①根据H₂A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性，因HA^-只电离不水解，故答案为：显酸性；
②CaA的溶解为吸热过程，降低温度向逆反应放出移动，则K_sp减小，滴加少量浓盐酸，发生H⁺+A^2-?HA^-，平衡向正方向移动，则c（Ca²⁺）增大，故答案为：减小；增大；
（2）液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺浓度增大，则平衡将向逆向移动，故答案为：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺；逆向；
（3）Na₂CO₃溶液水解呈碱性，促进水的电离，水电离出的c（OH^-）为1×10^-3mol/L，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离，水电离出的c（OH^-）为1×10^-13mol/L，则比值是=1×10¹⁰，
故答案为：1×10¹⁰；
（4）将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=mol/L，混合后反应前c（NH₃?H₂O）=mol/L，则反应后c（NH₃?H₂O）=（-）mol/L，
则k===×10^-7，
故答案为：×10^-7．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡以及电离常数的计算，本题难点为（4），注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，题目难度中等．