对于过渡元素.元素的原子最外层电子数≤2.电子层数≥4.故均为金属元素.它们的性质还与次外层电子数有关.即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关.如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式.其中具有碱性或两性的是:A.MnO B.MnO2 C.Mn2O7 D.Mn(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式

Cu₂O

．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因

Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度

大

（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_2
2；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈

直线

型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是

配位键

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_{______}；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．

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科目：高中化学 来源：2011年福建省莆田二中高考化学模拟试卷（十）（解析版） 题型：解答题

化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_{______}；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是

A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等

B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子

C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到

D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH > d(OH)₂> f(OH)₃

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