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    6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，以此解答该题．

    解答 解：①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；
    ②苯是平面结构，氟苯看作是一个氟原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；
    ③乙烯具有平面型结构，四氯乙烯看作是一个氯原子取代乙烯中的氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；
    ④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．

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    7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A．30%B．50%C．70%D．90%

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    8．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
    A．升温    B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A．纳米碳管是一种无机化合物
    B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
    C．纳米碳管与石墨互为同位素
    D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜T
    C．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2，3-二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
    D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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    A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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    16．现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102  kJ•mol-1）
    序号I1I2I3I4I5I6
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    序号I7I8I9I10I11…
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    （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越小（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越大（填“大”或“小”）．
    （2）上述11个电子分属3个电子层．
    （3）失去了11个电子后，该元素还有1个电子．
    （4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2．

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