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    18．用5mol NaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，NaOH的物质的量浓度是多少？

    分析 依据C=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠的物质的量浓度；
    依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度．

    解答 解：用5mol NaOH配成500mL溶液，氧化钠的物质的量浓度=$\frac{5mol}{0.5L}$=10mol/L；
    设稀释后溶液浓度为C，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变则：C×0.050L=10mol/L×0.005L；
    解得：C=1mol/L；
    答：用5mol NaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度是10mol/L；
    取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，NaOH的物质的量浓度是1mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确以物质的量浓度为核心的计算是解题关键，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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    9．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（　　）
    A．a为HCl，b为H2OB．a为CO2，b为浓NaOH溶液
    C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液

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    6．某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
    （1）向上述滤液中可加入C来证明含有Fe2+；
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
    （2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试计算：
    ①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%；
    ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4；
    （3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
    A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
    C．是一种新原子D．其中子数为26

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    3．将一个容积为1L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8 mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是②⑤⑧．
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    ②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液；
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    ④Na2O2与足量FeCl2溶液；
    ⑤Na与足量Na2SO4溶液；
    ⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液；
    ⑦Na2O与足量NaHCO3溶液；
    ⑧Na与足量Na2CO3溶液．

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