773K时,将2.00 mol SO2和3.00 mol O2充入容积为10.00 dm3的密封容器中,平衡时有1.90 mol SO3生成。计算反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的、以及SO2的转化率。
分析:解此类题的关键是求出平衡时各物质的平衡浓度(或平衡分压)。反应时各物质的量变化之比,即为方程式中各物质的计量数之比。据此,根据起始浓度(或分压)即可求得各物质的平衡浓度(或平衡分压)。
解:根据题意,此反应是在等温等容条件下进行的。
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
起始浓度/ mol?dm3 2.00/10 3.00/10 0
变化浓度/ mol?dm3 1.90/10 ×1.90/10 +1.90/10
平衡浓度/ mol?dm3
= = 1.8 × 103 dm3?mol
= (RT)= 1.8 × 103 dm3?mol1(8.31k Pa?dm3?mol1?K1×773K)23
SO2的转化率 = = 95.0 %
科目:高中化学 来源:0111 模拟题 题型:填空题
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