【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:
(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(3)用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_______。
(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_____mol/L,烧碱的纯度为_____%(保留整数)。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号)。
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失
【答案】 玻璃棒 碱 滴入最后一滴盐酸时,锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色,并半分钟内不褪色 B C 0.40 91 B C D F
【解析】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以实验除了需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是玻璃棒;故答案为:玻璃棒;
(2)烧碱显碱性,故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液;故答案为:碱;
(3)滴定前溶液为红色,滴定终点时溶液为无色,所以滴定终点现象为:滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,半分钟不褪色;故答案为:当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色;
(4)A.若c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)成立,则c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),明显与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故A错误;B.在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸,此时溶液只生成少量NaCl,应该存在:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正确;C.溶液始终显中性,存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-)与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故D错误;故选BC;
(5)所耗盐酸标准液的体积分别为:19.90mL,20.10mL,两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL,
HCl~~~~~~~NaOH
1 1
0.2000mol/L×0.02000Lc(NaOH)×0.0100L
解得:c(NaOH)=0.40mol/L,则500mL的溶液中含有NaOH的质量为:0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g,烧碱样品的纯度为×100%=91%;故答案为:0.40;91;
(6)A.滴定前平视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏小,烧碱纯度偏小,故A不选;B.未用标准液润洗滴定管,标准液浓度减小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故B选;C.用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故C选确;D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故D选;E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,操作正确,不产生误差,故E不选;F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失,则标准溶液的体积偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故F选;故答案为:BCDF;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:
(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________。
(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______;②________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是( )
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中一定含有SO32-
D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列说法不正确的是( )
A. AgClO3是氧化产物
B. 方程式的计量数依次为10,5,5,9,1,10,1
C. 反应转移4 mol e-时生成标准状况下22.4 L O2
D. 被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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