精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:

(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是________

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。

(3)用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_______

(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)

A.c(Na+)>c(Cl)>c(H)>c(OH

B.c(Na+)>c(OH)>c(Cl)>c(H

C.c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(Cl

D.c(Cl)+c(Na+)>c(OH)+c(H

(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_____mol/L,烧碱的纯度为_____%(保留整数)

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号)

A.滴定前平视,滴定后俯视

B.未用标准液润洗滴定管

C.用待测液润洗锥形瓶

D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失

【答案】 玻璃棒 滴入最后一滴盐酸时,锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色,并半分钟内不褪色 B C 0.40 91 B C D F

【解析】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以实验除了需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是玻璃棒;故答案为:玻璃棒;

(2)烧碱显碱性,故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液;故答案为:碱;

(3)滴定前溶液为红色,滴定终点时溶液为无色,所以滴定终点现象为滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,半分钟不褪色;故答案为:当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色;

(4)A.若c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)成立,则c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),明显与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故A错误;B.在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸,此时溶液只生成少量NaCl,应该存在:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正确;C.溶液始终显中性,存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-)与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故D错误;故选BC;

(5)所耗盐酸标准液的体积分别为:19.90mL,20.10mL,两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL,

HCl~~~~~~~NaOH

1 1

0.2000mol/L×0.02000Lc(NaOH)×0.0100L

解得:c(NaOH)=0.40mol/L,则500mL的溶液中含有NaOH的质量为:0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g,烧碱样品的纯度为×100%=91%;故答案为:0.40;91;

(6)A.滴定前平视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏小,烧碱纯度偏小,故A不选;B.未用标准液润洗滴定管,标准液浓度减小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故B选;C.用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故C选确;D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故D选;E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,操作正确,不产生误差,故E不选;F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失,则标准溶液的体积偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故F选;故答案为:BCDF;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:

(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________

(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是____________________________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 __________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )

A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2含量将会____(偏高”、“偏低不变”)。

(3)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Zn2

5. 9

8. 9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______________③过滤;④___________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是(

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-SO32-Ag+中的某一种、两种或三种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含SO、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列说法不正确的是( )

A. AgClO3是氧化产物

B. 方程式的计量数依次为10,5,5,9,1,10,1

C. 反应转移4 mol e时生成标准状况下22.4 L O2

D. 被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )

A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定NaClONaClO3的物质的量之比为13,则Cl2NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )

A. 41 B. 14 C. 311 D. 113

查看答案和解析>>

同步练习册答案