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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知,若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示:

反应②的化学方程式为_____________________________,反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为_______________________________,反应类型是_______

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 nCH2=CH2 加聚反应

【解析】

乙烯可以和水加成生成乙醇,乙醇可以被氧化为乙醛,乙醛易被氧化为乙酸;乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯,据此分析。

乙烯可以和水加成生成乙醇,所以A是乙醇,乙醇可以被氧化为B乙醛,乙醛易被氧化为C乙酸,乙醇的催化氧化反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,属于氧化反应;乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯,反应为:nCH2=CH2 ,属于加聚反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

B. 常温下,14 g含中子数目为6NA

C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1CuSO4溶液足够长时间,转移电子数一定为0.2NA

D. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。

2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________________

4)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置ABC中所装药品分别为________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________

5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________B中加Na2CO3C中加________,观察到C中溶液的现象为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)组成的混合物中,其中氧元素的质量分数为8%,则氢元素的质量分数为( )

A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类依据正确的是(


物质类别

分类依据

A


电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

强电解质

在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类的正确组合是

选项

混合物

化合物

单质

A

盐酸

NaOH固体

石墨

食盐

B

碱石灰

金刚石

O3

纯碱(Na2CO3)

C

空气

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银

CaO

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示的电解池III中,abcd均为Pt电极。电解过程中,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化铝(AlON)属于原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错的是(  )

A.AlON和石英的化学键类型相同B.电解熔融AlON可得到Al

C.AlONN元素化合价为﹣1D.AlON和石英晶体类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

1NONO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2,写出该反应的化学方程式___,生成1mol NaNO2时转移电子______mol

2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为____________1mol该阴离子中所含的电子总数为______mol

3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L

①该反应中的氧化剂为______还原剂为______(填化学式)

②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2ONa2O的总质量为多少克______(写出计算过程,保留一位小数,不考虑固体的体积)

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