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    （1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题．
    ①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是
     
    ．
    ②它们中可以用向上排空气法收集的是
     
    ．
    ③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ．
    （2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
    方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
    方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
    试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：
     
    ．
    分析：（1）①二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙反应生成白色沉淀；
    ②二氧化碳和二氧化硫都比空气重，用向上排气法收集；
    ③二氧化硫具有还原性和漂白性可以使高锰酸钾褪色，品红褪色；
    （2）方案甲若二氧化硫大量存在，通过高锰酸钾溶液后有剩余，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊；方案乙通过品红溶液红色变浅，说明有二氧化硫且全部被品红吸收，再通过澄清石灰水变浑浊说明含二氧化碳；
    解答：解：①使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫，发生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
    故答案为：CO2、SO2 ；
    ②可以用向上排空气法收集的气体是比空气重，可以依据相对分子质量和空气平均相对分子质量29比较分析，大于29比空气重，小于29气体比空气轻所以二氧化硫和二氧化碳气体都比空气重，可以用向上排空气法收集，
    故答案为：CO2、SO2；　
    ③二氧化硫具有还原性和漂白性可以使高锰酸钾褪色，品红褪色．能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，故答案为：SO2；
    （2）方案甲若二氧化硫大量存在，通过高锰酸钾溶液后有剩余，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，所以需要在通过高锰酸钾溶液后再通过品红试液检验二氧化硫是否全部反应，所以甲不严密；方案乙通过品红溶液红色变浅，说明有二氧化硫且全部被品红吸收，再通过澄清石灰水变浑浊说明含二氧化碳，可以证明二氧化硫和二氧化碳的存在，乙严密，
    故答案为：方案甲不严密，因为当只有较大量的SO2时，也会出现其中的现象，方案乙严密．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化碳和二氧化硫性质的比较和鉴别方法，掌握实验方案的设计和物质检验是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上饶一模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L
    阳离子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
    K+、Fe3+
    K+、Fe3+
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
    1.6
    1.6
     g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
    D
    D

    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
    D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
    ①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
    铝
    铝
    ；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    ．
    ②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
    1：1
    1：1
    ，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
    3：1
    3：1
    ．
    （2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，A转化为C的离子方程式是
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    ．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
    ①工业上生产C的化学反应方程式是
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ②工业上由C得到B的化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．
    周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ①
    二 ② ③ ④ ⑤
    三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    （填氢化物的化学式）；
    （2）元素②和⑨，非金属性较强的是
    硫
    硫
      （填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ；
    （3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ；
    （4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    ；
    （5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    （用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    ．
    （6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
    AC
    AC
    ．
    A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易；    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
    C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强；  D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
    （7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
    PCl3
    PCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
    （1）配平化学方程式：
    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号
    		T/K
    		催化剂的用量/ g
    		KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.01
    		（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		0
    		 
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol?L-1
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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