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    【题目】R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（ ）

    A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系

    B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

    C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小

    D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

    【答案】D

    【解析】试题分析：由Ksp[R(OH)2]<Ksp[W(OH)2]可知，当R2+和W2+的物质的量浓度相同时，R2+可以在较小的pH沉淀，所以a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系，pH=10时，c(OH-)=mol/L、c(R2+)= mol/L ，所以Ksp[R(OH)2]=；pH=8时，c(OH-)=mol/L、c(W2+)=mol/L ，所以Ksp[W(OH)2]=。A. 由Ksp[R(OH)2]<Ksp[W(OH)2]可知，当R2+和W2+的物质的量浓度相同时，R2+可以在较小的pH沉淀，所以a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系，A正确；B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在着化学平衡R2+＋W(OH)2W2+＋ R(OH)2，其平衡常数K＝=104.6，B正确；C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小，因为R(OH)2的溶解会受到W(OH)2溶液中的OH－的抑制，C正确；D. 因为不知道RCO3和WCO3溶解度的相对大小，所以，无法判断加入适量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+，D不正确。 本题选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是

    A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强

    B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5

    C. 第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸

    D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

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    ①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

    【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶。

    I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

    （1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________________。

    （2）操作II的名称是_____________。

    （3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为__________________________。

    II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：

    实验步骤：

    ①连接装置，检查装置的气密性。

    ② 称量E、F中仪器及药品的质量

    ③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

    ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

    （4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

    （5）实验测得：

    装置

    实验前

    实验后

    E

    24.00g

    33.90g

    F

    100.00g

    133.00g

    通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

    （6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】将Fe，Cu的混合物投入含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是( )

    A.Fe3+，Fe2+B.Fe2+，Cu2+C.Cu，Fe2+D.Cu，Cu2+

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    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 淀粉和纤维素都是纯净物

    B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氢氧化铜在加热条件下还原成红色沉淀

    D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

    A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边

    B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O

    C. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

    D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g

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