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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

    【答案】B

    【解析】

    A. 醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A项正确；

    B. 加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，B项错误；

    C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，C项正确；

    D. 醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，溶液的pH<7，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

    A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

    CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    （1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

    a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强

    c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

    （2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

    a．升高温度 b．增大压强

    c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

    II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

    一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

    完成下列填空：

    （1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

    a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

    （3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

    a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

    C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

    D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

    A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

    C.pH=5的氯化铵溶液D.pH=10的纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

    （1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

    操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：

    试剂①___；试剂③___。

    （3）判断试剂①已过量的方法是：___。

    （4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。

    (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。

    (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________

    (3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。

    (4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 分子中的所有原子有可能共平面

    B. 中有8个碳原子可能在同一条直线上

    C. 所有碳原子一定在同一平面上

    D. 至少有16个原子共平面

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