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    空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（　　）
    A、石墨上发生氧化反应
    B、电解质溶液中的OH-移向正极
    C、电子由石墨通过外电路流向锌片
    D、该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定是否补充氢氧化钾即可．
    解答： 解：A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故A错误；
    B．原电池放电时，电解质溶液中的OH-移向负极，故B错误；
    C．电子由锌片通过外电路流向石墨，故C错误；
    D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，正极上生成氢氧根离子，电池工作过程中氢氧根离子的浓度不变，无需补充氢氧化钾溶液，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极附近氢氧根离子浓度变化来确定pH变化，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液变浑浊，同时有臭鸡蛋气味产生，则x和y的比值是（　　）
    A、等于0.5B、大于0.5
    C、小于0.5D、大于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
    3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    ②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023
    ③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
    ⑤1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
    ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
    ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
    ⑩标准状况下14g CO含有的核外电子数为10NA．
    A、①③④⑥⑧⑩
    B、①④⑤⑥⑧⑨
    C、①②④⑥⑧⑨
    D、②③④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    D、CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A、生成SO3为2mol
    B、SO2和SO3物质的量之和一定为3mol
    C、放出197kJ 的热量
    D、SO2 的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

    （1）写出FeS2跟O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述设计生产流程最适合工业制备Na2S2O3的是
     
    （填序号），主要理由是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
    取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
    ①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
     
    ．（填序号）
    （A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
    （C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
    ②反应1时间后过滤，滤液经
     
    洗涤，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶体．（简单写出实验过程）
    ③滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
     
    ．
    ④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na2S2O3晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
     

    [已知70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.2g/cm3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将 NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热至200℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余的固体均由两种物质组成，分别为amol和bmol，且有a＞b．试通过计算求：
    1．原混合物中，NaHCO3物质的量为
     
    ；Na2O2物质的量为
     
    ．
    2．反应后容器内气态物质和其物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
    （1）上面装置中作负极的是
     
    ，正极反应式是
     

    （2）U型管内发生的现象是
     
    反应的化学方程式为
     

    （3）在a烧杯中发生的现象是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．

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