Question

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

 

（填字母）
A．减小NO₂的浓度        B．降低温度     C．增加NO₂的浓度       D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

 

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Answer 1

分析：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可，依据平衡移动原理分析选项；
（2）依据题干数据计算2mol肼完全燃烧放热，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态，和对应焓变来解答．

解答：解：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，
A、减小N0₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故B正确；
C．增加N0₂的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN₂O₄（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．

点评：本题考查化学平衡计算、反应热计算、影响化学平衡因素分析判断，掌握基础是解题关键，难度中等．