Question

【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O”点为什么不导电___________________。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c ACEFGH BD

【解析】

（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性为0；（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是c<a<b；（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点；（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；G．加MgO固体和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；H．加Na2CO3固体，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；答案选ACEFGH；（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正确；故答案为：BD。