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    前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是

    A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8

    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9

    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

    D．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rX>rY

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：由元素所在周期表的位置可知x也可能位于ⅣA族或VA族，故A项错；若X位于第三周期，则Z的原子序数为a+19，B项错；常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则X为N，因H2O分子间存在氢键，故沸点反常，高于HCl，C项正确；同周期元素原子序数大，则其原子半径小，故原子半径顺序为rZ>rW>rX>rY，D项错。

    考点：考查元素周期表中“位、构、性”关系，考查考生对元素周期律的理解能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为      (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：推断题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：其他题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

     

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