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    【题目】下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A.乙烯B.乙烷C.丙烯酸（CH2=CHCOOH）D.乙醛

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故A错误；

    B．乙烷是饱和烃，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B正确；

    C．丙烯酸分子结构中含有碳碳双键，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故C错误；

    D．乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

    ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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    【题目】下列物质中，主要成分是蛋白质的是

    A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

    D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

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    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是

    A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

    D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是

    A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

    C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

    （3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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    【题目】标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

    A. MnO2被氧化

    B. 浓盐酸仅体现还原性

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L

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