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【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为:

1)在该反应中,被还原的元素是_______,氧化产物是_______

2)在方程式标出电子转移的方向和数目_______

3)若有32g铜参与反应,被还原的硝酸有_______mol

【答案】HNO3+5价的氮 硝酸铜 1

【解析】

由化学方程式可知,反应中,铜单质中铜元素化合价升高被氧化,铜做还原剂,硝酸铜为氧化产物,浓硝酸中氮元素化合价降低被还原,浓硝酸做氧化剂,二氧化氮为还原产物。

1)在该反应中,铜单质中铜元素化合价升高被氧化,铜做还原剂,硝酸铜为氧化产物,浓硝酸中+5价的N的化合价降低被还原,浓硝酸做氧化剂;

2)在该反应中,铜做还原剂,浓硝酸做氧化剂,电子转移的数目为2e-,则电子转移的方向和数目为

3)由化学方程式可知,1mol铜参加反应有2mol硝酸被还原,32g铜的物质的量为=0.5mol,则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol

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NaNH2能与水反应生成NaOHNH3

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

请回答下列问题:

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为______________________

(2)为了使反应均匀受热,装置Db容器应采取的加热方式为______________________

(3)实验开始时首先应加热通氨气,其目的是___________

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________

实验Ⅱ:分离提纯

反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)

实验Ⅲ:定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:

①将2.500g试样配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8.00mL浓硫酸,滴人3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有______________________

(7)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填偏大偏小不变”)

(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)

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