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    下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A、Na2O2
    B、Al2O3
    C、SO2
    D、MgO
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
    解答： 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；
    而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SO2为酸性氧化物，不能与酸反应，
    故选D．
    点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
    B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L
    D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、溶液中，硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    C、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    D、SO2通入足量烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应
    B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存
    D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
    D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    B、0.1mol甲基中电子数为NA
    C、标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA
    D、1.8gD2O中含有的电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应MnO2+4HCl（浓
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．

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