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    【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是

    A.该反应中Cl2发生还原反应

    B.该反应中S2O32-为还原剂，Cl－为还原产物

    C.脱氯反应后，溶液的酸性增强

    D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

    【答案】D

    【解析】

    S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，配平后的反应为：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。

    A．Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，在反应中发生还原反应，故A正确；

    B．S元素的化合价升高，S2O32-为还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂， Cl-为还原产物，故B正确；

    C．根据上述反应可知，反应生成了氢离子，溶液的酸性增强，故C正确；

    D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，属于氧化漂白，而二氧化硫是利用化合反应，属于化合漂白，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（）

    A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。

    B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。

    C.将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。

    D.配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

    B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 请回答下列问题：

    （1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____（填序号）。

    （2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_____和_____，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。

    （3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：

    Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

    ①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气_________L，转移电子_____mol。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。

    （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

    A.150mL3mol·L-1NaClO3溶液B.75mL3 mol·L-1CaCl2溶液

    C.150mL3mol·L-1KCl溶液D.50mL3 mol·L-1MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

    ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强

    B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

    D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    ①加适量盐酸；

    ②加过量Na2CO3溶液；

    ③过滤；

    ④加过量NaOH溶液；

    ⑤加过量BaCl2溶液

    ⑥蒸发、结晶、烘干

    (1)以上正确的操作顺序为____________________________。

    (2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

    (3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

    (4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

    (5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。

    （2）写出下列各反应的离子方程式：

    B与水_________________________________________________。

    B与NaOH溶液_________________________________________。

    C与澄清石灰水_________________________________________。

    D与AgNO3溶液_______________________________________。

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