【题目】NO2 与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时,发生的反应为:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反应中的还原剂是__________;用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。
(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:
①当容器内_____(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。
③若A 点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td,通过计算判断:Tc____Td(填 “>”、“=”或“<”)。
【答案】 -41.8kJ·mo1-1 NO2 SO2+2OH-==SO32-+H2O d 降低温度 c0/5t =
【解析】(1)已知:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1 ,②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ mol-1,由盖斯定律可知:(②-①)/2可得: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= -41.8kJ·mo1-1 。(2)在2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O中,NO2发生自身的氧化还原反应,NO2既是氧化剂又是还原剂,用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为:SO2+2OH-==SO32-+H2O;(3)①由NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)分析可知,反应前后气体的分子数不变、质量不变、容积不变,则气体的压强、平均摩尔质量、密度均为定值,不能作为达到了化学平衡状态的标志,而NO2的体积分数不变可以判断反应达到了化学平衡状态,答案选d;②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,可采取降低温度促进平衡正向移动达到目的;③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1,因为n0(NO2)∶n0(SO2)=0.4时进行实验,则NO2起始浓度为0.4 c0 molL-1,则经过t min达到平衡状态,NO2转化率为50%,则这段时间内NO2的浓度变化为0.4 c0 molL-1/2,则经过t min达到平衡状态时,v(NO2)= == c0/5t mol·L-1·min-1;④
在C点时: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始浓度 1 1 0 0
转化浓度 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡浓度 0.5 0.5 0.5 0.5 Kc=1
在D点时: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始浓度 1.5 1 0 0
转化浓度 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度 0.9 0.4 0.6 0.6 Kd=1
所以,Kc= Kd=1。
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【题目】关于容量瓶的使用,下列操作不正确的是( )
A.容量瓶是不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器
B.用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
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【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为_________,B池为___________。
(2)铜极为______极,电极反应式为_________,石墨棒C1为___极,电极反应式为______________________,石墨棒C2附近发生的实验现象为___________________。
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时),锌的质量变化(增加或减少)_____g,CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)______g。
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【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是_________,水通入A的进口为_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为______________________________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:__________________。
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【题目】可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质,主要存在于海洋大陆坡中及冰山底部,据测定,1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体,由此判断下列说法不正确的是
A. 可燃冰将可能成为人类新的后续能源
B. 可燃冰是“水变油”,属于化学变化
C. 可燃冰若开发利用不当,甲烷扩散到大气中,会增加地球的温室效应
D. 可燃冰中的甲烷极难溶于水
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【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下,在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C. 温度不变,蒸发水,可使溶液由a点变到c点
D. 25 ℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【题目】(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由是_________________。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂
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