根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0.1 mol·L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语中表达方式错误的是
A. HCl的电子式: B. S2-的结构示意图:
C. 中子数为10的氧原子: D. CO2的结构式:O=C=O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数
⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:简答题
水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量:
步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样,再分别加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反应。此时发生反应的化学方程式为: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步骤二:向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色。
步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色。用 0.005 mol •L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为:
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
(1)25 ℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
(2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式:______________________________。
(3)计算该水样中溶解氧的含量。(单位:mg • L-1,请写出计算过程)______________________________
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( )
A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. NH3泄露时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某温度时,将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:c>b>a>d
C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( )
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
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