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11.反应:L(s)+aG(g)?bR(g)  达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断(  )
A.正反应是放热反应a>bB.正反应是吸热反应a<b
C.正反应是吸热反应a>bD.正反应是放热反应a<b

分析 由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b.

解答 解:由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b,
故选B.

点评 本题考查化学平衡移动,难度不大.注意分析曲线变化特点,从温度和压强的变化的趋势进行分析判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有容积均为500mL的甲、乙两个密闭容器(甲容器恒温恒容,乙容器恒容绝热),500℃时向两容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2,发生反应:N2+3H2═2NH3△H<0并达到平衡.下列有关说法不正确的是(  )
A.达平衡后,甲、乙两容器中气体的密度相同
B.甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长
C.达平衡后,甲容器中混合气体的平均摩尔质量比乙容器中的大
D.平衡时甲容器中c(N2)=1 mol/L,若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3,H2的转化率变大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为3d14s2,则下列说法正确的是(  )
A.该元素原子核外共有4个电子层
B.该元素原子最外层共有3个电子
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(  )
A.
    氯化钠
B.
    乙醇
C.
    木炭
D.
    氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.使用双线桥法分析下列氧化还原反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
在上述反应中,①氧化剂是HNO3,还原剂是Cu,氧化产物是Cu(NO32,还原产物是NO2,具有氧化性的物质是HNO3和Cu(NO32,具有还原性的物质是Cu和NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
Ⅰ.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),
(1)则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入阳极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
(2)燃烧电池是一种高效的新型电池,如果以甲醇和空气为反应物,碳酸钾溶液作为电解质溶液,设计成燃料电池,则该电池工作时负极反应是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-;总反应是:2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O(写离子方程式);
Ⅱ.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}(N{H}_{3})×{c}^{3}({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{2}({H}_{2}O)}$.
(2)若上述反应在有催化剂的情况下发生,则下图所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是d(选填字母代号),图中△H的绝对值为1530kJ•mol-1
Ⅲ.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol.
回答下列问题:
(1)结合Ⅱ中的数据,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=-572KJ/mol.
(2)在一定温度下,将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=60%.
②在相同条件下(等温、等容),若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3)=2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△H=+56.76 kJ/mol,自发进行的原因熵增大效应大于能量效应
C.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,水电离的c(H+)减小,水的离子积常数Kw减小
D.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.在3种有机物 ①苯、②乙醇、③乙酸中,
(1)俗称“酒精”的是②(填序号).
(2)属于食醋主要成分的是③(填序号).
(3)煤焦油中获得的基本化工原料的是①(填序号).

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