Question

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

反应放热温度升高，化学反应速率加快

．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

Cl^-对该反应有促进作用

；猜想二：

SO₄^2-对该反应有抑制作用

．

Answer 1

分析：（1）根据离子方程式的书写方法；
（2）根据金属与酸反应为放热反应，反应放热，温度升高，化学反应速率加快；
（3）根据阳离子相同，阴离子的不同可能对化学反应速率存在影响．

解答：解：（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，离子方程式为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；       
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl^-对该反应有促进作用；SO₄^2-对该反应有抑制作用．

点评：本题主要考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，根据课本知识即可完成．