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    下列各组顺序的排列不正确的是 (     )
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S
    A

    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
    点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    (1)写出下列物质的化学式：
    A：________；B：________；C：________.
    (2)写出F＋B―→I的化学方程式_______________________________    ．
    (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________ 
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
    (5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）
    A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化合物中各元素原子个数比
    		A:C=1:1
    		B:A=1:2
    		D:E=1:3
    		B:E=1:4
    其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
    （1）试写出各元素的元素符号：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
    （2）E元素在周期表中位置     ，它的最简单离子的结构示意图为：       。
    （3）化合物丁的空间构型为     ，其分子电子式为            。
    （4）E溶液显酸性的离子方程式为：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
    Ⅰ1
    		Ⅰ2
    		Ⅰ3
    		Ⅰ4
    740
    		1500
    		7700
    		10500
    A．S区元素    B．f区元素    C．p区元素    D．d区元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

    （1）B的电子式为                 ，固体乙的化学式可能是               ；
    （2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属
    置换反应的是（填序号）                   ；
    （3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
    I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：               ；F的名称：                。
    （2）写出第③步反应的化学方程式为                                  。
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化                                    ；
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                      。

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