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    14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
    B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．3717Cl2的摩尔质量是74

    分析 A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；
    C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；
    D．摩尔质量的单位为g/mol．

    解答 解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；
    B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；
    C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；
    D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C4H10+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e-═34CO2+10H2O．
    请回答下列问题：
    （1）该电池的总反应方程式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
    （2）正极电极反应式为O2+2CO2+4e-═CO32-
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是CO2，它来自负极反应产物．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ③若电解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为560ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程一定吸热能量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．原子结合成分子
    C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

    （1）气体发生装置应该选择下图给出的C；

    写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；
    （3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO2；
    （4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；
    （5）③中出现的现象是出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率进行了评价．下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是（　　）
    产率75%65%88%72%
    教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低
    A．第1组：过滤时滤纸有气泡
    B．第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
    C．第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
    D．第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．溴水D．澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

    请完成下列各题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
    （2）写出反应的化学方程式：
    反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl；
    反应③：；
    反应⑦：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（　　）
    A．甲烷能燃烧，乙烯不能
    B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
    C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

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