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    NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

    B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

    C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

    D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg。

    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变＿＿＿色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿＿＿（填序号）。

    ①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液

    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿＿（填序号）。

    ①I2 ②KI ③KIO3

    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氨的下列叙述中,错误的是

    A．氨易液化,因此可用来作制冷剂

    B．氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验

    C．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

    D．液氨是纯净物。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。

    （1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。

    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。

    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。

    （4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。

    ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠

    ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

    （1）X的化学式为 。

    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

    Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）

    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。

    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）

    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量

    浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 α （填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度

    A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

    C．等于c D．大于c

    ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。

    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

    A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

    B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+

    2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    A．升高温度 B．加了催化剂 C．通入O2 D．缩小容器体积

    (3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，则下列图像正确的是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．混合气体密度保持不变

    B．体系压强保持不变

    C．SO2和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO

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