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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2min 后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    常温下，向浓硝酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硝酸反应

    C

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点；氧化铝＞铝

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，后溶液变成红色

    溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、Na2SiO3溶液中存在：SiO32－＋2H2O H2SiO3＋2OH－，硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸，H＋和OH－反应，平衡正向移动，红色褪去，因此体现盐酸酸性强于硅酸，故A说法正确；B、铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的发生，故B说法错误；C、铝箔在空气中被氧化成氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故C说法正确；D、向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，滴加氯水后，溶液变红，说明产生Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，故D说法正确。

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    （4）A→B的反应类型是__________，B到A的反应类型是_______________，

    A~D中互为同分异构体的是____________。

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    下列说法正确的是（ ）

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    ①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。

    （3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

    ①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

    ②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

    ③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

    A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

    C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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