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【题目】煤干馏可获得重要的化工原料,应用非常广泛。将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离,可采取:

(Ⅰ)①和⑤的化学式:①_______、⑤_______

(Ⅱ)分离方法:②_______、③_______

【答案】NaOHCO2分液蒸馏

【解析】

1)根据甲苯、苯和苯酚的性质选取试剂,甲苯、苯和氢氧化钠不反应,苯酚具有酸性能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠,所以可以用氢氧化钠溶液将苯酚和甲苯、苯分离;苯酚的酸性比碳酸还弱,苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚,所以选取二氧化碳将苯酚钠转化为苯酚;

2)互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,苯酚钠和苯、甲苯是不互溶的液体,所以采用分液的方法分离,苯和甲苯是互溶的液体,所以采用蒸馏的方法分离。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:

2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s);

2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

2 s时物质B的转化率为70%;

x=2。         

其中正确的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )

A. 有机物A的一氯代物只有4

B. 用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种,其中一种的名称为344-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

D. 锂电极减轻1.4g 时,至少需通入空气约5.6L (标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题:

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中反应生成的热化学方程式:____________________________

(2)工业上可用排放的合成尿素的方法,达到减排的目的:

①一定条件下,在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的,模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示,其他条件不变, 增大而增大的原因是_______________________________________________;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;该温度下反应的平衡常数______________________________

②若,在1L的恒容密闭容器中充入一定量的,此时体系压强为,5min达到平衡时生成1mol,此时容器内压强为,则用表示该反应的平均速率为______________________________ 的平衡转化率为__________

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,则阴极的电极反应式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是

A. v(A2) = v(B2) B. 断裂1A2键,同时断裂3B2

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器内气体的压强不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 石膏—CaSO42H2O B. 纯碱—NaOH

C. 熟石灰—CaO D. 酒精—CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )

A. CH3COO + H2OCH3COOH + OH B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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