【题目】煤干馏可获得重要的化工原料,应用非常广泛。将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离,可采取:
(Ⅰ)①和⑤的化学式:①_______、⑤_______。
(Ⅱ)分离方法:②_______、③_______。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s);
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
③2 s时物质B的转化率为70%;
④x=2。
其中正确的是:
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①产物Mn2+是反应的催化剂,②_______________________________
Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变
c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )
A. 有机物A的一氯代物只有4种
B. 用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D. 锂电极减轻1.4g 时,至少需通入空气约5.6L (标准状况下)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题:
(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去,已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
写出水体中与反应生成的热化学方程式:____________________________。
(2)工业上可用排放的与合成尿素的方法,达到减排的目的: 。
①一定条件下,在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的,模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示,其他条件不变, 随增大而增大的原因是_______________________________________________;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;该温度下反应的平衡常数______________________________。
②若,在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和,此时体系压强为,5min达到平衡时生成1mol,此时容器内压强为,则用表示该反应的平均速率为______________________________, 的平衡转化率为__________。
(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,则阴极的电极反应式为________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
A. v(A2)正 = v(B2)逆 B. 断裂1个A2键,同时断裂3个B2键
C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器内气体的压强不随时间而变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )
A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com