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    1．用分液漏斗不能分离的混合物是（　　）
    A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

    分析 两种液体互不相溶，混合时分层，则可利用分液漏斗分离，若液体相互溶解不能利用分液漏斗分离，以此来解答．

    解答 解：题中苯、溴苯、溴乙烷都不溶于水，可用分液的方法与水分离；
    但酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离，明确物质的溶解性及能利用分液漏斗分离的混合物满足分层的条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
    A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
    （2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
    a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
    ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
    试剂、用品预期现象
    甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
    乙溴水溴水褪色
    丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
    A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A．原子的次外层电子数都是2
    B．稀有气体原子的最外层电子数均为8
    C．原子的最外层电子数不超过8个
    D．所有的原子核都是由质子和中子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
    元素AlBBeCClXLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNYOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    （1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
    （2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
    （3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答下列问题：
    （1）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式C5H12，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式．
    （4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
    （5）分子式为C4H10O的醇  的同分异构体共有4种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为C（CH3）3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是bc（选填编号）
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
    c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
    （4）B处反应管冷却水应从n（填“m”或“n”） 接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于SO2Cl2生成，D处U形管中盛放的试剂可以是CaCl2．
    （5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （6）已知室温下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时，此浊液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为1.25×10-6：1．

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