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    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    ⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②   ___________________  。
    ⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________  。
    ⑶B中的现象是：   _______________________________________  ；
    C的作用是：  ___________________ _______________________  。
    ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________   (写表达式)。
    (5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+；Ⅱ:只含有Fe2+；Ⅲ:                                   。

    △

     
    验证Ⅲ的实验方法是                                                      。

    ⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 ⑵   C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 
    ⑶  品红溶液褪色，或“颜色变浅”   除尽反应产物中的SO2气体 
    ⑷ （11m－3b）/11m 
    ⑸既有Fe3+又有Fe2+   
    取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+ ；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+。 

    试题分析：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，炭与浓硫酸不反应；加热时，铁与过量浓硫酸生成硫酸铁、二氧化硫和水、炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水。二氧化硫使品红褪色，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收，由C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O得n(C)=n(CO2)=b/44mol，所以炭的质量分数为3b/11m，铁的质量分数为（11m－3b）/11m。反应一段时间后，A中的金属阳离子可能有Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+，检验A中存在Fe3+可用KSCN溶液，检验A中存在Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
    点评：本题实验装置须改进，因E中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以应在E后再连一个E 装置，减少误差。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是                 
    A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。
    （4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。
    （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

    请回答下列问题：
    （1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
    （2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是 　
    　　　　　
    A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NO
    　　　　　　
    C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

     
    		实验前
    		实验后
    甲的质量 / g
    		101.1
    		103.8
    乙的质量 / g
    		82.0
    		86.4
    根据实验数据填空：
    （1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　 　　。
    （2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     
    		实验过程
    		实验现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
    （1）实验③反应的离子方程式是_______。
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
    （3）实验④反应的离子方程式是_______。
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

    请回答：
    （1）仪器中装入的试剂：D             。
    （2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是   （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                            。
    （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
    （4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
    计算式1：               ；计算式2：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
    ①盐酸中c(H+)的浓度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
    ④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)
    其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

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