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    3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

    分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：n（H）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，则n（H2SO4）=0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，其质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，n（O）=0.25mol×4=1mol，
    故答案为：0.25mol；24.5g；1mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握微粒数、物质的量、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
    B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
    C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
    D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华
    （1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
    （2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
    （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
    （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
    （2）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
    ②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
    （3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
    ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．我国锑的蕴藏占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物，其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
    （1）“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    （2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （3）已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，A极应与直流电源正极相连接
    B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
    C．放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜
    D．放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
    A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸钠溶液          D．植物油
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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