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    【题目】意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）

    A. O4是一种化合物 B. O4是由O2组成的混合物

    C. O4是一种单质 D. 一个O4分子由2个O2分子构成

    【答案】C

    【解析】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.实验①可用于制取氨气
    B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
    C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是
    （2）水的净化与软化的区别是
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体。这些污染物中最常见的是（　　）

    A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫D.臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（　　）

    A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）

    A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液中Na＋的物质的量浓度

    C. 溶液中Na＋的数目 D. 溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

    A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

    C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.图3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
    D.图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ， 此时水的电离受到
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 则该温度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析结果肯定错误的是
    A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
    D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
    （4）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为

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