【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
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【题目】有关材料分类不正确的是
A.玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料
B.聚氯乙烯属于有机材料
C.光导纤维属于新型无机非金属材料
D.玻璃钢属于金属材料
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【题目】一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A. 用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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【题目】下列有关LiFePO4的说法中正确的是( )
A.LiFePO4是共价化合物
B.LiFePO4中所有元素都属于短周期元素
C.LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素
D.Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2
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【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
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【题目】下列做法正确的是
A.用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4
B.将5.85 g NaCl溶入100mL水中,制得1 mol/LNaCl溶液
C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
D.将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积,以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为
A. 2A+3B = 2C B. A+3B = 2C C. 3A+2B = 3C D. A+B = C
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【题目】对下列反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为3
B.标准状况下产生4.48LNO,就有0.5 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na++e-=Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:l
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
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