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    7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 v（Z）=0.01mol•（L•min）-1，以W的浓度变化来表示的反应速率=$\frac{0.2mol}{2L×5min}$=0.02mol•（L•min）-1，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n．

    解答 解：（1）5min末已生成0.2mol W，则v（W）=$\frac{0.2mol}{2L×5min}$=0.02mol•（L•min）-1，
    则v（Z）：v（W）=0.01mol•（L•min）-1：0.02mol•（L•min）-1=n：2，解得n=1，
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）
    A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2 02加入到KMnO4溶液中
    C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    C．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
    D．CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol•L-1 NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/L．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：

    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
    （2）在常温下A、B通过光合作用途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸通过缩聚而成．
    （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6（水解反应）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反应）．
    （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物否（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．
    （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是绿色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO2、森林失火等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
    B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同素异形体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O和18O互为同位素
    D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是SO42-，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是N、S、O．

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