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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量为44g
    B．1 mol N2的质量是14g
    C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L
    D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

    分析 A．摩尔质量单位为g/mol；
    B．氮气的摩尔质量为28g/mol，m=nM；
    C．一定温度和压强下，气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占气体的体积，标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L；
    D．溶液体积不是1L．

    解答 解：A．摩尔质量单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
    B．氮气的摩尔质量为28g/mol，1 mol N2的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B错误；
    C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L，故C正确；
    D．溶液体积不是1L，将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、质量和物质的量的换算，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环乙醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
    回答下列问题：
    （1）由环己醇制取环己烯的方程式；
    （2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
    （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

    已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）
    （1）写出反应类型：反应①加成反应；
    （2）写出结构简式：XHOCH2CH2OH；
    （3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
    （4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA
    B．常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
    C．1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA
    D．常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列情况中，可能引起水污染的是（　　）
    ①农业生产中农药、化肥使用不当    
    ②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放
    ③城市垃圾的随意堆放              
    ④海上油轮原油的泄漏．
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（　　）
    A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物
    B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体
    C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质
    D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N A
    B．N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L
    C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A
    D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
     滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
     第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
     第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
     第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．

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