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    14．设NA为阿伏彻德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．0.5mo1H20含有的原子数目为1.5NA
    B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氯化钠的混合物中．所含离子总数为0.3NA
    D．0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol

    分析 A、水为三原子分子；
    B、石墨和C60均由碳原子构成；
    C、钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而无论在氧化钠还是在过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，据此分析；
    D、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算．

    解答 解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
    B、石墨和C60均由碳原子构成，故3.6g混合物中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{3.6g}{12g/mol}$=0.3mol，个数为0.3NA个，故B正确；
    C、钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而在过氧化钠中，2mol钠离子～1mol阴离子，但在氯化钠后，1mol钠离子～1mol阴离子，故当含有0.2mol钠离子时，含有的阴离子介于0.1mol～0.2mol之间，故离子总数介于0.3NA～0.4NA之间，故C错误；
    D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）
    A．氨气在反应中得到电子，表现还原性
    B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NA
    C．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
    D．该反应中各物质均属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
    B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
    D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等      b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变         d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$ 悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最适合的是：B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制Cu（OH）2悬浊液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
    （4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
    实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
    药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇液体0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚液体0.7689-95.3142不溶于水
    备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是冷凝管．
    （2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
    （4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
    （5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
    其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
    副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
    已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
    （1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
    （2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A
    A．密闭容器中混合气体的密度不变
    B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
    C．容器中丁二烯的浓度不再变化
    D．容器中C4H8（g）体积分数不变
    （4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L-78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

    ①该反应适宜的条件为：2.8-3.0/h-1，（原料体积空速）、3.0-3.6（氢烃体积比）和520-560℃（温度）
    ②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因原料体积空速（流速）越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低；
    ③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低
    ④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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