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    [化学――选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含两个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 _____；过滤操作②的滤液是 __和 ，滤渣是________ 。

    （3）工艺过程中③和④的目的是 。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )

    A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加6.4 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    经测定由CH3CHO和C6H6组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是( )

    A．78% B．22% C．8% D．13%

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

    请回答下列问题：

    （1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

    （2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝ 。

    （3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为 kW．h．kg-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 06J）

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）

    A．①、②反应依次为还原反应、取代反应

    B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

    C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

    D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的解析正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A．

    将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

    有大量气泡产生

    生成的气体是NH3

    B．

    向0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液至pH＝7

    滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出

    发生的反应

    2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

    C．

    等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

    相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

    HA是强酸

    D．

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

    溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）基态硅原子的价电子排布图： 。

    （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

    （3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

    （4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

    胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

    A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为 。

    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．当pH＞7 时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．当pH<7 时，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

    A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管

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