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    2．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
    B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
    D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、标况下，HF为液态；
    C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol；
    D、根据铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，则转移的电子数小于6NA个，故A错误；
    B、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；
    D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物质的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故当硝酸完全反应时，生成NO0.1mol，即0.1NA个NO分子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
    C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
    D．1mol H2含有6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10?-5mol•L-l时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）
    A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
    B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
    C．向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
    D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10?-17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．101B．17C．32D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏彻德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．0.5mo1H20含有的原子数目为1.5NA
    B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氯化钠的混合物中．所含离子总数为0.3NA
    D．0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室制备硝基苯的步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混和酸时，操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是采取50～60℃水浴加热．
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    最后再用蒸馏水洗涤的目的是除去氢氧化钠．
    （5）实验中加入少量无水CaCl2的目的是：干燥
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
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    （3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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