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    下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

    A．F2、K、HCl     B．Cl2、Al、H2     C．NO2、Na、Br2    D．O2、SO2、H2O


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是(　　)

    A．无机苯分子中只含有极性键

    B．无机苯能发生加成反应和取代反应

    C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

    D．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目

    H2

    N2

    NH3

    起始时

    5 mol·L－1

    3 mol·L－1

    0

    2 s末

    2 mol·L－1

    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

    Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是

    A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

    B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与胶体知识有关的是（    ） 

    ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成

    A. ①②③         B. ②③④        C. ①③⑤        D.全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

    A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（    ）

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（   ）

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

    C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。

    (2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    (3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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