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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼

B

解析试题分析:A、合金的熔点比它成分金属的熔点都低,故A正确;B、铝是电解熔融的氧化铝制得,熔融的氯化铝仍然为分子,不能制得铝,B错误;C、在化合物中金属元素均显正价,变成金属原子就得到电子,故C正确;越活泼的金属,金属阳离子就越难得到电子被还原,故越难冶炼,D正确;故选B。
考点:合金的性质、金属的冶炼。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )

A.干燥的氯气可以用钢瓶运输B.钠可以保存在CCl4液体中
C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A.①②⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验和结论均正确的是

选项
操作
解释或结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀
溶液中一定含有Mg2+
B
在饱和的SO2溶液中通入NO2气体,溶液的pH变小
SO2具有还原性
C
某酸HX稀释100倍后,pH增加2
HX是强酸
D
配制FeSO4溶液时,应加入过量铁粉和稀硫酸
溶液中不断产生FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质和应用都正确的是(  )

A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

            物质
组别



A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示

(忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发).下列说法正确的是

A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1:4
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3-
C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D.当加入0.1L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

聚合硫酸铁可用于水的净化,化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后过滤,对滤出固体洗涤,后灼烧得到红棕色固体Fe2O3,质量为1.6 g,该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知:BaSO4的相对原子质量为233,Fe2O3相对原子质量为160)

A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.2∶5

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