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    【题目】将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    B.阳极反应为：2C1--2e-=Cl2↑

    C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1mol电子

    D.Fe3+在反应中起催化剂作用

    【答案】D

    【解析】

    根据电极反应左边化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边化合价升高，失去电子，为电解池的阳极。

    A. 阴极发生的电极反应为Fe3+ + e－ = Fe2+，故A错误；

    B. 阳极反应为：2HCl 2e－ = Cl2↑ +2 H+，故B错误；

    C. 不清楚是否为标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误；

    D. 总的反应为4HCl + O2 2H2O + Cl2↑，根据题中信息得到Fe3+在反应中起催化剂作用，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

    （1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

    （2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。

    （3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。

    （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。

    （5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

    该①晶体的化学式是___。

    ②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是（ ）

    A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

    C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

    D. 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是

    A.外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

    B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

    C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

    D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

    （3）B的转化率= __________________。

    （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

    a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

    c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

    e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

    (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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