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为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量(  )
①浓盐酸  ②NaCl固体  ③浓氨水  ④NaOH固体.
A、①②B、③C、③④D、④
分析:氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性;为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须加一定量的能电离出铵根离子的物质,或减少溶液中氯离子的浓度,主要方法有:通入氨气,通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解;溶液中加入含铵根离子,不含氯离子的盐,如硝酸铵晶体,通过增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变;加入适量硫酸,通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解,但不可加盐酸,防止氯离子浓度也变大;加入适量硝酸银,减小溶液中氯离子浓度;据此即可解答.
解答:解:氯化铵是典型的强碱弱酸盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解;或增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度.
①浓盐酸,水解平衡逆向移动,溶液中铵根离子的浓度减小,氯离子浓度增加,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故①错误;
②NaCl固体,溶液中加入NaCl晶体后,增加溶液中氯离子的浓度,并保持铵根离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故②错误;  
③浓氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;
 ④NaOH固体,会发生反应:NH4++OH-=NH3?H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故④错误;
故选B.
点评:本题主要考查了NH4Cl溶液的配制,解答须掌握铵根离子水解的影响因素,掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键,本题目难度不大.
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为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸       ②NaCl固体       ③浓氨水        ④NaOH固体

A.③ B.④          C.①②         D.③④

 

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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体


  1. A.
  2. B.
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ③④

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A.③ B.④         C.①②        D.③④

 

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为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

A.③B.④C.①②D.③④

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