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    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SO2可以漂白纸浆和草帽辫
    B．单质硅可用做半导体材料
    C．小苏打可作食品的膨松剂
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．硅处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料；
    C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成气体；
    D．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，故A正确；
    B．硅处于金属与非金属交界处，所以硅既有金属性又有非金属性，可用做半导体，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成气体，在制作食品时加碳酸氢钠会使食品疏松多孔，故C正确；
    D．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫、硅、碳酸氢钠性质的应用，高分子化合物的判断，注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．
    （1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
    （2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
    （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
    （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
    ①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇
    ③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
    B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
    C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    其合成W的路线如下：

    （1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
    （2）G的结构简式是．
    （3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
    （4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
    （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
    （6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有13种（不考虑立体异构）．I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的电子式为；
    （2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A某溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液黑色沉淀生成证明原溶液中存在Fe2+
    B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42-
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末无变化铁与水蒸汽高温下不反应
    D将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能表示一个分子真实组成的化学式是（　　）
    A．NaClB．SC．KOHD．H2S

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

    阳离子

    、、

    阴离子

    、、

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_________________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

    ①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是

    A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

    C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液 D．用胶头滴管取5mL的某溶液

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