【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图。
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
【答案】（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基 （2）消去反应
（3）
（4）
（5）
【解析】试题分析：（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺基。
（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应。
（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明应该是酚羟基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上的取代基应该是对称的，符合条件的有机物同分异构体为
。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基与氢气的加成反应，所以E的结构简式为
。
（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，然后再氧化甲基变为羧基，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O即可得到产品，流程图为
。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 
B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D. 向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
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【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)
A．推广使用无铅汽油 B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．推广废旧电池单独回收 D．提倡家庭购买大排量汽车
（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________
A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
（3）下列情况可能引起大气污染的是____________
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．合金
（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如右图所示，则维生素C的分子式为__________。
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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 （ ）
A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－
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【题目】在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. A、B、C的浓度不再发生变化 B. C的生成速率与B的生成速率相等
C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
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【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1
则H2的燃烧热为_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
① 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；
② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；
③ 如果升高温度则v逆 ________（填增大、减小或不变）．
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【题目】某人设计淀粉利用方案如下图1所示：
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是 ______ ，C中含有官能团名称 ______ ；
（2）A→CH3CH2OH反应类型 ______ ；C→D反应类型 ______ 。
检验CH3CHO的试剂可以是 ______ ，现象为 ________________________。
（3）写出下列转化的化学方程式
①A→CH3CH2OH：___________________________；
②CH3CH2OH→CH3CHO： ___________________________。
（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为___________________________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ______ （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ 。在试管②中加入5mLX试剂为 ______ （化学式）。
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