Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，  

       [c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na^＋、H⁺、CH₃COO^－、OH^-，由电荷守恒，得：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝ c（CH₃COO^－）+c（OH^-）

pH=7，则c（H^＋）＝c（OH^-），故c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－），A正确；

B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则c（H^＋）＝10^-amol^.L^-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H^＋）＝10^-（a+1）mol^.L^-1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c（H^＋）＞10^-（a+1）mol^.L^-1，即PH(b =)＜a+1，故B正确；

C、CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl的混合物，

醋酸钠：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-

醋酸: CH₃COOH CH₃COO^-+ H^＋ ，NaCl: NaCl= Na^＋+ Cl^－

利用守恒思想：C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L=0.2/3 mol/L

“显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH₃COO^－)＞c (CH₃COOH)，

即：c (CH₃COO^－)＞0.1/3 mol^.L^-1、c (CH₃COOH)＜0.1/3 mol^.L^-1，而c (Cl^－) =0.1/3 mol^.L^-1，

故c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－) ＞c (CH₃COOH) ＞c (H^＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误；

D、NaF溶液：NaF=Na⁺+F^-，F^-+ H₂OHF+ OH^-，

电荷守恒：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝ c（F^－）+c（OH^-），

则c（Na⁺）－c（F^一）= c（OH^-）- c（H^＋）

CH₃COOK溶液：CH₃COOK=CH₃COO^-+K⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-，

电荷守恒：c（K^＋）+ c（H^＋）＝ c（CH₃COO^－）+c（OH^-）

则c（K⁺）－c（CH₃COO^一）= c（OH^-）- c（H^＋）

两溶液“pH相等”即c（H^＋）相等、在相同温度下，则c（OH^-）也相等，

故[c（Na⁺）－c（F^一）]=[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]，D错误；