Question

14．按要求写出下列有关内容
（1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用电子式表示硫化钠的形成过程：．
（3）写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况．

Answer 1

分析 （1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属为铁，据此分析在元素周期表中的位置；
（2）硫化钠为离子化合物，据此分析其形成过程；
（3）氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，由此分析解答．

解答 解：（1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属为铁，在元素周期表中处于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（2）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，
故答案为：．
（3）氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氧化还原反应的规律以及用电子式来表示离子化合物的形成过程，题目难度中等．