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    10．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

    分析 A．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
    B．碳酸氢根离子也参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
    D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

    解答 解：A．KIO3与KI在酸性溶液中反应生成碘单质，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
    C．Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在过程A中，Fe2+作还原剂；
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有还原性；
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入KSCN（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c（填字母）．
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
    E→C→D→A→B→H→G→F．
    （2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
    （3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
    则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    ②请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ③电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

    已知：
    （1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
    （2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
    （3）下列说法中正确的是cd；
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
    （5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
    a．分子中含有环己烷的结构
    b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
    c．1mol该物质能与2molNa完全反应
    （6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
    C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

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