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    15．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A．乙醇（乙酸）   生石灰          过滤
    B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
    C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
    D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸           蒸馏

    分析 A．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    B．苯酚与NaOH反应后，与乙醇互溶；
    C．乙醇与水互溶，水与溴乙烷分层；
    D．硫酸与苯甲酸钠反应生成苯甲酸、硫酸钠，苯甲酸的溶解度不大，沸点高．

    解答 解：A．乙酸与CaO反应后，与乙醇互溶，过滤得不到纯净的乙醇，应用蒸馏，故A错误；
    B．苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，和乙醇互溶，不分层，故B错误；
    C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分离，故C正确；
    D．苯甲酸的溶解度小，而沸点较高，则溶解后结晶可除去苯甲酸中的杂质，得到苯甲酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
    （1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
    ①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
    ②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
    ③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
    （2）已知下列反应：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
    ①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②已知下列键能数据：
    共价键C-HH-HC≡C
    键能/kJ•mol-1413.4436812
    则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
    （3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

    请回答下列问题：
    （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
    （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
    （3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；
    （4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
    （5）以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄抶矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO2吸收为
    H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少0.978t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列化工生产认识正确的是（　　）
    A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
    B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
    D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠固体B．水
    C．硫酸钾固体D．滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
    A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）配制溶液的过程如图3，该同学的错误步骤有B
    A.1处        B.2处        C.3处      D.4处
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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